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　　在化学科目学习中，元素化合价的判断其实是一个比较复杂的思维过程。每个元素都有各自独特的性质，而性质不同化合价不同，有的元素有多重性质，在对应的化合物中作用不用，因此化合价也不同，所以同学们在配平化合价时往往不知如何下手，下面是为大家总结的化学化合价判定的方法。

　　化合价基本有两种形式——电价和共价

　　通过电子的得失而表现的价态为电价，得电子的为负价，得一个电子为-1价;失去电子的为正价，失去一个电子表现为+1价。

　　通过共用电子对表现出来的价态为共价，共用电子对有非极性、极性和配位等几种形式，非极性键由于双方各提供相同的电子在双方原子间平等的享有，表现为不偏不依，这样就不产生化合价!任何一个非极性键都可以认为不表现价态!

　　极性键是双方提供的电子，但是由于两个原子之间的非金属性(电负性)不同，使得电子对在共用时有偏移，向着非金属性(电负性较负)强的一方偏移，如果一个原子提供一个电子参与共价键，而这个电子是偏离自己的一方，，该原子的元素就表现为+1价，对方的就表现为-1价!如此去计算!

　　对于配位键是由一方完全提供电子对，这样就看这一对电子有没有偏离自己的结果，如果是电子对偏离了自己，就表现为+2价，对方表现为-2价(H2SO4中两个配位O)!如果没有偏离自己的一方而是偏向自己的，就不表现化合价(NH4+)!如果是通过配位键形成的类似于非极性键，电子对没有偏移的情况出现!那么就相当于该原子无偿的提供了一个电子给了对方，这样提供电子对的就表现为+1价，对方表现为-1价(如Na2S2O3)。

　　对化合价的内在性质进行剖析，也就这几种因素在影响，将上文中的各个方向理清楚，抓住主干，进一步分析细节，在以后遇到判断化合价时，掌握了以上化学化合价判定的方法，你就会游刃有余，巧妙地判定化合价。