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溶解度是初中化学中的一个重要概念，本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，溶解度曲线综合题是近年中考的热点题型，也是初中化学的一个难点。这类题目涵盖面广，综合性强。能较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力。是中考化学的重点，也是学生的失分点，让很多学生头疼不已。不过没关系，相信通过今天小编的讲解，溶解度及溶解度曲线瞬间会变得很简单。

物质的溶解度

一、定义：

一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在20℃时溶解度的大小不同，把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述.

二、固体的溶解度概念：

在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度.

在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点：

①“在一定温度下”：因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的，所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义.

②“在100g溶剂里”：溶剂质量有规定的值，统一为100g，但并不是100g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水.

③“饱和状态”：所谓饱和状态，可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里，溶质的溶解达到了最大值.

④“所溶解的质量”：表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数（°），也不是质量分数（%），而是质量单位“g”.

⑤“在这种溶剂里”：就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂.因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的.

三、影响固体溶解度大小的因素

①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.

②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素.固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质（如氯化钠）的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质（如熟石灰）的溶解度随温度的升高而降低.

四、固体物质溶解度的计算

1、纯净物与含杂质物质的换算关系：

含杂质物质的质量×纯物质质量分数 =纯净物质的质量

纯净物质的质量÷纯物质质量分数=含杂质物质的质量

物质纯度= 纯净物质量/混合物质量×100% = 1—杂质的质量分数

2.含杂质物质的化学方程式的计算步骤：

（1）将含杂质的物质质量换算成纯净物的质量。

（2）将纯净物质质量代入化学方程式进行计算。

（3）将计算得到的纯净物质量换算成含杂质物质的质量。

五、溶解度曲线

1、定义：

用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，根据某物质在不同温度时的溶解度，可以画出该物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。

2、 溶解度曲线的意义：

①溶解度受温度变化而变化的趋势

②溶解度曲线上的任一点表示物质在该温度下的溶解度

③交点：表示几种物质在交点所示温度下的溶解度相等

3、 溶解度曲线的应用：

①查阅某温度下指定物质的溶解度

②比较同一温度下，不同物质的溶解度的大小

③比较不同温度下，同种物质溶解度大小

④选择适宜方法（结晶法）分离混合物

六、溶质的质量分数

1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

2、关系式：溶质的质量分数＝ 溶质质量 /溶液质量×100％

七、溶液的配制

1、步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④装配贴签

2、误差分析：⑴ 计算错误⑵天平称量错误⑶量筒量取水错误

八、溶液质量分数的计算

1、关系式的计算

2、溶液的稀释计算

溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变

稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数

3、溶质的质量分数与化学方程式的计算

九、混合物的分离

适用范围：固体与液体分离过滤

操作要点：“一贴、二低、三靠”

混合物的分离：

①、冷却热饱和溶液：适用于溶解度随温度变化（较大的固体物质）

②、结晶：蒸发结晶适用于溶解度随温度变化，不大的固体物质

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